Что характерно при неполном сгорании горючих веществ
Перейти к содержимому

Что характерно при неполном сгорании горючих веществ

  • автор:

Условия образования продуктов неполного сгорания и снижение в них концентрации вредных веществ

Меню

При сжигании горючих газов в продуктах сгорания могут содержаться компоненты как полного (диоксид углерода и водяной пар), так и неполного сгорания (оксид углерода, водород, ненасыщенные, насыщенные, ароматические углеводороды и сажистые частицы). Кроме того, в продуктах сгорания всегда обнаруживаются и оксиды азота. Наличие продуктов неполного сгорания в значительных концентрациях недопустимо, так как приводит к загрязнению атмосферы токсическими веществами и к снижению КПД установок, работающих на газовом топливе.

Основные причины их большого содержания:

  • сжигание газов с недостаточным количеством воздуха;
  • плохое смешение горючих газов и воздуха до и в процессе горения;
  • чрезмерное охлаждение пламени до завершения реакций горения.

Для метана реакции горения (в зависимости от концентрации кислорода в реагирующей смеси) могут быть описаны следующими уравнениями:

СН4 + 2О2 = СО 2 + 2Н 2 О + 800,9 МДж/моль

при стехиометрическом соотношении или при избытке окислителя;

СН 4 + О 2 = СО + Н 2 + Н 2 О + Q и СН 4 + 0,5О 2 = СО + 2Н 2 О + Q

при недостатке окислителя.

На рис. 8.12 показан приближенный усредненный состав некоторых промежуточных соединений — водорода, оксида углерода, этилена, ацетилена и сравнительно небольшое число насыщенных и простейших ароматических соединений — и диоксида углерода, возникающих в пламени при диффузионном горении природного газа (97%). Сжигание газа производилось в ламинарном факеле, газ вытекал из трубки диаметром 12 мм. Общая высота пламени 130-140 мм.

Максимальная концентрация водорода и ацетилена достигается примерно на одной высоте пламени, они исчезают почти одновременно в вершине светящейся зоны пламени. Из всех образующихся в пламени промежуточных соединений (исключая сажистые частицы) оксид углерода исчезает последним. Это дает основание судить по его индексу о полноте сгорания газа. В продуктах сгорания всегда присутствуют оксиды азота, максимальная концентрация

которых возникает в зонах интенсивного выгорания оксида углерода и водорода.

Горение углеводородных газов с недостатком окислителя приводит к образованию частиц сажи, придающих пламени желтую окраску. Процесс выгорания сажи протекает стадийно и сравнительно медленно. Иногда выгорание образовавшихся частиц сажи затягивается и может прекратиться полностью при входе в низкотемпературную область факела или при омывании пламенем теплообменных поверхностей. Таким образом, наличие светящегося пламени всегда свидетельствует о протекании пиролитических процессов и о возможности химической неполноты сгорания, в особенности в малогабаритных экранированных топках котлов.

Предотвращение образования сажистых частиц достигается предварительным смешением углеводородных газов с достаточным количеством окислителя. Содержание первичного воздуха в смеси, при котором возникает прозрачное пламя, зависит не только от вида углеводородов, но и от условий смешения с вторичным воздухом (диаметра огневых каналов горелок) (рис. 8.13). На границе и выше кривых пламя прозрачно, а ниже кривых имеет желтые язычки. Кривые показывают, что содержание первичного воздуха в смеси возрастает при увеличении числа углеродных атомов в молекуле и диаметра огневых каналов горелок. Коэффициент избытка первичного воздуха а, в смеси, при котором исчезают желтые язычки пламени, в зависимости от указанных факторов может быть определен для малых огневых каналов горелок:

где m и n — число углеродных и водородных атомов в молекуле или среднее их число для сложного газа; dk — диаметр огневых каналов горелки, мм; d0 — эталонный диаметр канала горелки (1 мм).

Тип горелки

Средняя концентрация

оксида углерода, мг/л (в пересчете на а = 1,0)

бенз(а)пирена, мкг/100 м3

oOL23V78K6

Кроме продуктов сгорания (углекислого газа и воды), остается 3.76 молекулы азота. Азот воздуха в процессе горения участия не принимает, он целиком переходит в продукты сгорания. 1.3. Источники воспламенения (зажигания) Для возникновения горения горючее вещество и окислитель должны быть нагреты до определенной температуры источником теплоты, источником воспламенения или зажигания. Источник зажигания (воспламенения) – это любой источник теплоты, способный нагреть горючее вещество до определенной температуры (температуры воспламенения или самовоспламенения). Наиболее распространенными источниками зажигания являются: – искры различного происхождения, появляющиеся при неисправности электрооборудования; при соударении металлических тел, при сварке, кузнечных работах и т. д.; – нагретые тела; – теплота, возникающая в результате трения; – аппараты огневого действия; – искровые заряды статического электричества; – теплота адиабатического сжатия; – перегрев электрических контактов; – химические реакции, протекающие с выделением теплоты; – пламя и др. 2. ПОЛНОЕ И НЕПОЛНОЕ ГОРЕНИЕ При горении веществ и материалов образуются продукты сгорания. Состав продуктов сгорания зависит от состава горючего вещества и условий протекания горения. Горение может быть полным и неполным. В том случае, когда в зону горения окислительная среда поступает в количестве, достаточном для полного окисления компонентов горючего вещества, образуются продукты полного сгорания. При полном сгорании веществ образуются продукты, неспособные к дальнейшему горению: диоксид углерода, вода, азот, сернистый ангидрид. В условиях пожара окислительной средой является воздух. Поэтому в состав продуктов сгорания будет входить азот, поступающий в зону горения вместе с кислородом воздуха. В том случае, когда в зону горения поступает воздуха больше, чем требуется по стехиометрии реакции, в состав продуктов

сгорания будет входить и избыток кислорода. Полное сгорание на практике происходит при избытке кислорода. Если в зону горения поступает воздуха меньше, чем требуется по стехиометрии реакции горения, или в случае, когда горение осуществляется при низкой температуре, кроме продуктов полного сгорания образуются продукты неполного сгорания. При неполном сгорании горючих веществ образующиеся продукты способны к дальнейшему горению. Продуктами неполного сгорания являются оксид углерода (угарный газ), сажа, продукты термоокислительной деструкции спиртов, кетонов и других органических соединений. Неполное сгорание горючих веществ происходит при недостатке кислорода. Состав продуктов термоокислительной деструкции зависит от природы горючего вещества, температуры и условий взаимодействия горючей смеси с окислителем. Если в состав горючего вещества входят углерод, водород, кислород, хлор, азот, то продуктами являются углеводороды, диоксины (хлорсодержащие органические соединения), синильная кислота, спирты, альдегиды, кислоты, оксиды азота и т. п. При сгорании древесины, например, образуется более 200 компонентов продуктов сгорания, а при сгорании поливинилхлорида (полимер ПВХ) образуется более 75 различных компонентов. Если сгорают неорганические вещества, в составе которых есть фосфор, натрий, калий, кальций, алюминий, магний, то продуктами сгорания будут оксиды этих веществ, находящиеся в твердом состоянии: Р 2 О 5 , Na 2 O, К 2 О, CaO, MgO, А1 2 О 3 . Эти продукты сгорания находятся в воздухе в дисперсном состоянии в виде плотного дыма. Признаком неполного сгорания вещества органического состава также является наличие дыма, содержащего несгоревшие частички углерода. Дым представляет собой дисперсную систему, состоящую из мельчайших твердых частиц, взвешенных в смесях продуктов сгорания с воздухом. Диаметр частиц дыма колеблется от 10 –6 до 10 –8 м. Продукты неполного сгорания как при термической, так и при термоокислительной деструкции являются токсичными. Под токсичностью обычно понимают степень вредного воздействия химического вещества на живой организм. К числу наиболее опасных соединений, в составе продуктов сгорания которых образуются вещества с высокой токсичностью, относятся полимерные материалы, строительные материалы (линолеум, пенопласты), резинотехнические изделия. При сгорании этих ма-

териалов образуются монооксид углерода (угарный газ), циановодород, хлористый водород, оксиды азота, акролеин, фосген и другие опасные вещества. Угарный газ является наиболее распространенным продуктом неполного сгорания. Это бесцветный газ без запаха и вкуса, с плотностью 1.25 кг/м 3 , слабо растворимый в воде, который горит синим пламенем с образованием СО 2 . 3. ВИДЫ И РЕЖИМЫ ГОРЕНИЯ Процесс горения определяется следующими характеристиками: – механизмом распространения зоны химической реакции (дефлаграционное и детонационное горение); – природой химических реакций в зоне их протекания (гомогенное и гетерогенное горение); – кинетическими параметрами режима горения (кинетическое и диффузионное горение); – газодинамическими параметрами режима горения (ламинарное и турбулентное горение). 3.1. Распространение зоны химической реакции Различают две характерные разновидности горения в зависимости от механизма распространения зоны химических реакций горения по горючей смеси: дефлаграционное и детонационное горение. Дефлаграция – это процесс горения, сопровождающийся выделением огромного количества теплоты при сравнительно медленном распространении зоны химической реакции, со скоростью движения тепловой волны по горючей смеси от 0.5 до 50 м/с. Детонация – это горение, при котором распространение зоны химической экзотермической реакции протекает со скоростью ударной волны, от нескольких сотен метров в секунду до нескольких километров в секунду. 3.2. Гомогенное и гетерогенное горение В зависимости от агрегатного состояния компонентов горючей смеси (горючего вещества и окислителя) непосредственно в зоне протекания химических реакций различают два вида (режима) горения: – гомогенное горение, когда оба компонента находятся в одной фазе (однородные горючие смеси); – гетерогенное горение, когда агрегатное состояние у компонентов горючей системы различное (неоднородные горючие смеси).

Поскольку в качестве окислителя в реакциях горения чаще всего участвует кислород воздуха, т. е. один из компонентов горючей системы находится всегда в газообразном состоянии, гомогенное горение бывает в тех случаях, когда второй компонент горючей смеси – само горючее вещество – находится в таком же агрегатном состоянии: газоили парообразном. Схематично гомогенное горение представлено на рис. 3.1. Гомогенным горением является горение паров, поднимающихся со свободной поверхности жидкости. Горение газа, выходящего из труб, также является примером гомогенного горения. Жидкости и твердые горючие вещества горят преимущественно в режиме гетерогенного горения. В зону горения поступают не сами эти жидкости и твердые вещества, а газо- и парообразные продукты испарения этих жидкостей, а также продукты их термического разложения. Примером горения на поверхности твердого вещества – гетерогенного горения – является горение кокса, антрацита, древесного угля. В этом случае диффузии кислорода к зоне горения также препятствуют продукты сгорания, как видно из схемы (рис. 3.2).

Продукты сгорания

воздуха
Пары кислород

Горючая жидкость
Смесь продуктов
сгорания и воздуха

OCO, Кислород воздуха C 1 Расстояние поверхностидо антрацита
)
2
, N
2
, C 0
2
(CO Антрацит Концентрация
кислорода
Рис. 3.1. Схема зоны горения Рис. 3.2. Схема диффузии кислорода в зону горения
паров жидкости (гомогенное
твердого вещества (гетерогенное горение)
горение)

Концентрация кислорода в объеме ( С 1 ) значительно больше концентрации его вблизи зоны горения ( С 0 ). В отсутствие достаточного количества кислорода в зоне горения химическая реакция горения тормозится. 3.3. Кинетические параметры процесса горения Гомогенное или гетерогенное горение может протекать в кинетическом или диффузионном режимах горения. Наличие того или иного режима горения определяется временем сгорания горючего вещества. Рассмотрим протекание процесса горения в зависи-

мости от времени сгорания. Обозначим время сгорания горючей смеси τ г ; время контакта между горючим веществом и окислителем (кислородом) – τ к ; время протекания самой химической реакции – τ х . Тогда полное время сгорания горючей смеси τ г будет складывается из времени, необходимого для возникновения контакта между горючим веществом и окислителем (кислородом) τ к и времени, в течение которого протекает сама химическая реакция τ х : τ г = τ к + τ х . В зависимости от соотношения этих двух слагаемых в данном уравнении различают горение кинетическое и диффузионное. При горении твердых горючих веществ время, необходимое для проникновения (диффузии) кислорода к поверхности вещества, гораздо больше времени собственно химической реакции, τ к >> τ х . Поэтому общая скорость горения полностью определяется скоростью диффузии кислорода к горючему веществу. Горение таких веществ наиболее часто встречается в практике и называется диффузионным . В этом случае говорят, что процесс горения протекает в диффузионной области, или диффузионном режиме, при этом общее время горения практически можно рассматривать как г к . Это означает, что процесс горения определяется в основном диффузией кислорода к горючему веществу. Горение, скорость которого определяется скоростью химической реак- ции, называется кинетическим . Необходимым условием для кинетического горения является преобладание τ х над τ к , т. е. τ х >> τ к . В этом случае можно принять г х . Следовательно, процесс горения протекает в кинетической области, или кинетическом режиме. В таком режиме горят однородные горючие системы, в которых молекулы кислорода хорошо перемешаны с молекулами горючего вещества, и не затрачивается время на смесеобразование. Так как скорость химической реакции при высокой температуре велика, горение таких смесей происходит мгновенно и носит характер взрыва. Горение предварительно равномерно перемешанных газоили паровоздушных смесей всегда протекает в кинетическом режиме, так как смесь горючего с окислителем (равномерная на молекулярном уровне смешения) существует еще до момента ее воспламенения, и суммарная скорость процесса горения лимитируется только скоростью химических реакций окисления и скоростью перемещения зоны реакций горения по горючей смеси. Если горение такой газовоздушной смеси происходит в замкнутом или ограниченном объеме, оно воспринимается как взрыв, так как энергия, выделяющаяся при

Горючая жидкость
Рис. 3.3. Схема ламинарно-диффузионного горения
Продукты сгорания

сгорании смеси, не успевает отводиться за пределы рассматриваемого объема, давление возрастает и может привести к разрушению конструкции. Примером спокойного кинетического горения является горение газоводушной смеси на конфорках кухонной газовой плиты, когда смесь хорошо подготовлена и пламя имеет равномерную сине-голубую окраску (без желтых или красноватых оконечностей языков пламени). Появление желтооранжевых зон в пламени – признак недостатка воздуха, плохого смешения, образования продуктов неполного сгорания, в том числе светящихся желтым светом сажистых частиц. Также кинетическим горением является сгорание метана в устье газового факела. При истечении метана под большим давлением смешивание его с воздухом перед факелом пламени столь интенсивно и равномерно, что пламя будет почти полностью кинетическим. Примером диффузионного горения является горение фонтанирующей нефти, горение при пожарах в резервуарах с легковоспламеняющимися жидкостями (ЛВЖ), горючими жидкостями или горение штабелей древесины. 3.4. Газодинамические параметры режима горения В зависимости от газодинамического состояния горючей смеси, а именно характера потока горючей смеси и окислителя, различают ламинарный и турбулентный режимы горения. Газодинамическое состояние характеризуется интенсивностью поступления горючей смеси в зону реакции. Ламинарный режим горения характеризуется спокойным поступлением в зону горения компонентов горючей смеси. При таком режиме горения наблюдается плавный переход от зоны смесеобразования к зоне горения и далее к зоне формирования потока продуктов горения. На рис. 3.3 дана схема ламинар- но-диффузионного режима горения. Зона горения представляет собой тон- кий слой, в котором протекает непосредственно горение. В этом слое возникают диффузионные процессы: соприкосновение слоев воздуха и горючего. При турбулентном режиме горения компоненты горючей смеси поступают в зону горения бурно, образуя завихрения. Такой режим характерен для горения газов.

Под турбулентностью следует понимать поступление газовоздушных смесей из емкостей или аппаратов с большой скоростью движения газового потока. При таком режиме происходит интенсивное перемешивание горючих газов.

лам 1 1
1

Рис. 3.4. Режимы горения: а – ламинарное; б – мелкомасштабная турбулентность; в – масштаб турбулентности превышает толщину зоны горения; г – крупномасштабная турбулентность На рис. 3.4 показаны режимы ламинарного и турбулентного горения газовоздушной горючей смеси. Зона горения при ламинарном режиме имеет четкую границу (δ лам ); при турбулентном режиме зона горения размыта (δ 1 ). 4. СТАДИИ ПРОЦЕССА ГОРЕНИЯ Процесс горения – это многоступенчатый процесс, состоящий из стадий (см. рис. 4.1). Холодная горючая среда (твердая, жидкая или газообразная) при появлении теплового импульса (источника зажигания) разогревается, происходит интенсивное окисление горючей среды кислородом, при этом имеет место дополнительное выделение теплоты. Выделившаяся теплота разогревает соседний слой горючего вещества, в котором также протекает химическая реакция горения. Горению жидкости предшествует процесс ее испарения под действием теплоты от источника зажигания. При этом над поверхностью горючей жидкости образуется смесь горючих паров или газов с воздухом (кислородом).

Источник зажигания Горючее вещество

Твердое Жидкое Газообразное

Разложение Плавление Испарение

Окисление
Выделение теплоты
Горение Самонагревание Рассеивание

в окружающей среде Рис. 4.1. Схема процесса горения веществ Горение твердых веществ проходит те же стадии, что и горение жидкостей, но вместо испарения наблюдается стадия плавления или разложения под действием теплоты от источника зажигания. Лабораторная работа № 1 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ГОРЕНИЯ, ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЭФФИЦИЕНТА РЕАКЦИИ ГОРЕНИЯ И ТИПА ГОРЮЧЕЙ СМЕСИ Цель работы: сформировать навыки написания уравнений горения для горючих веществ, взятых в количестве 1 моль. Общие положения Уравнения сначала составляются для процесса горения в кислороде, затем – для процесса горения в воздухе. Необходимо обратить внимание на написание уравнений горения веществ, в состав которых входит кислород. Для составления уравнения горения в чистом кислороде слева указывают химическую формулу горючего вещества и кислород в количестве, необходимом для реализации окислительно-восстановительного процесса, именуемого горением, а справа – продукты горения в количестве, соответствующем левой части. Для упрощения проведения дальнейших расчетов, связанных с процессом горения, удобно, чтобы горючее вещество было представлено в количестве 1 моля (коэффициент для горючего вещества равен 1). Коэффициент для кислорода в этом случае может быть дробным. Для процесса горения этана левая часть уравнения будет выглядеть следующим образом: С 2 Н 6 + 3.5О 2 =. 18

При сгорании вещества в воздухе необходимо учитывать, что в состав последнего, помимо кислорода, входят азот и негорючие примеси. Для упрощения такого уравнения считают, что воздух состоит из 21 % кислорода и 79 % азота (остальными примесями пренебрегают, включая их в состав азота). Расчет показывает, что на одну часть (по объему) кислорода приходится 3.76 объемных частей азота (79:21 = 3.76). Тогда левая часть уравнения горения примет вид: С 2 Н 6 + 3.5(О 2 + 3.76N 2 ) =. Для того чтобы определить продукты сгорания, рассматривают состав горючего вещества и свойства отдельных его компонентов, а также количество окислителя. Если окислителя достаточно для полного протекания реакции горения, говорят о полном сгорании вещества. Полное сгорание характеризуется образованием веществ (продуктов сгорания), которые не способны к дальнейшему горению. При полном сгорании углерод превращается в оксид углерода (IV) – СO 2 , водород – в воду (Н 2 О). Азот в процессе горения не участвует, поэтому полностью и без изменений перейдет в продукты сгорания. В окончательном виде уравнение горения этана примет вид: в кислороде С 2 Н 6 + 3.5О 2 = 2СO 2 + 3Н 2 О; на воздухе С 2 Н 6 + 3.5(О 2 + 3.76N 2 ) = 2СO 2 + 3Н 2 О + 13.16N 2 . Скобки, внутри которых приведен состав воздуха в левой части уравнения, можно не раскрывать. В приведенных уравнениях горения состав продуктов горения обусловлен тем, что горючее вещество состоит из двух компонентов – углерода и водорода. При сгорании любых углеводородов продуктами сгорания будут углекислый газ и вода, причем количество молекул углекислого газа определяется числом атомов углерода в горючем веществе, а число молекул воды в два раза меньше количества атомов водорода. Если в состав горючего вещества входят другие компоненты, они учитываются в продуктах горения следующим образом. Хлор, входящий в состав горючего вещества, выделяется в процессе горения в виде хлороводорода (HCl). Сера окисляется до оксида серы (IV) – SO 2 , фосфор – до оксида фосфора (V) – Р 2 О 5 . Азот при горении выделяется в свободном виде (N 2 ), так как до температуры 2000 °С химически инертен. Кислород, входящий в состав горючего вещества, участвует в процессе горения и в свободном виде не выделяется. Примерами уравнений горения таких веществ являются уравнения горения:

дихлорэтана ClCH 2 –CH 2 Cl + 2.5(O 2 + 3.76N 2 ) = 2СО 2 + Н 2 О + 9.4N 2 + 2HCl; диметилсульфида CH 3 –S–CH 3 + 4.5(O 2 + 3.76N 2 ) = 2СО 2 + 3Н 2 О + 16.92N 2 + SО 2 ; этилендиамина NH 2 –CH 2 –CH 2 –NH 2 + 4(O 2 + 3.76N 2 ) = 2СО 2 + 4Н 2 О + 16.04N 2 или NH 2 –CH 2 –CH 2 –NH 2 + 4(O 2 + 3.76N 2 ) = 2СО 2 + 2Н 2 О + 15.04N 2 + N 2 ; этилового спирта C 2 H 5 OH + 3(O 2 + 3.76N 2 ) = 2СО 2 + 3Н 2 О + 11.28N 2 , фенантрена C 14 H 10 + 16.5(O 2 + 3.76N 2 ) = 14СО 2 + 5Н 2 О + 62.04N 2 . Если в состав горючего вещества входит кислород, то для процесса горения требуется меньше воздуха; причем чем больше кислорода в горючем веществе, тем меньше воздуха необходимо (сравните уравнения горения этана и этилового спирта). Если окислителя (кислорода) недостаточно, образующиеся продукты сгорания способны к продолжению горения. К таким веществам относятся оксид углерода (II), сероводород, циановодородная кислота, аммиак, альдегиды. Присутствие таких веществ в зоне горения опасно, так как при дополнительном поступлении кислорода процесс может начаться снова. Наличие дыма при горении свидетельствует о неполном сгорании веществ. Такой процесс характерен для пожаров, вызванных горением органических веществ. Для написания уравнений горения удобнее пользоваться формулами горючих веществ, отражающими только их количественные и качественные характеристики. Например, ацетон имеет формулу CH 3 СОCH 3 . Для составления уравнения горения это вещество удобнее представить в виде С 3 Н 6 О.

Охрана Труда

Продукты сгорания. Полное и неполное горение. Газовоздушные потоки при горении

В процессе горения образуются продукты сгорания. Состав us швисит от горящего вещества и условий горения. Продукты сгорания, за исключением окиси углерода, гореть не способны.

Дым, образующийся при горении органических веществ, содержит твердые частицы и газообразные продукты (углекислый газ, окись углерода, азот, сернистый газ и другие). В зависи­мости от состава веществ и условий их горения получается различный по содержанию дым. Дымы, образующиеся при горении разных веществ, отличаются не только составом, но цветом и и пахом. По цвету дыма можно определить, какое вещество горит, хотя цвет дыма изменяется в зависимости от условий трения. При горении древесины дым имеет серовато-черный пнет; бумаги, сена, соломы — беловато-желтый; ткани и хлоп­ка— бурый; нефтепродуктов — черный и т. д.

Во время пожара продукты сгорания не только осложняют его тушение, но и способствуют распространению. Нагретые до нысокой температуры продукты сгорания, соприкасаясь с кон­струкциями и предметами, выполненными из сгораемых мате­риалов, нагревая их, создают условия для горения.

Различают два вида горения: полное, протекающее при до­статочном и избыточном количестве кислорода, и неполное, происходящее при недостаточном его количестве. При неполном горении образуется окись углерода, а при полном — углекислый газ, которые при определенной их концентрации в воздухе по­ражают органы дыхания человека.

Отравляющее действие окиси углерода при содержании ее и воздухе в пределах 0,5—1,0% проявляется очень быстро. Углекислый газ в малых концентрациях (до 2%) не приводит к заметным изменениям дыхания. Значительные его концент­рации (от 4%’ и более) опасны для жизни. При концентрации углекислого газа 10%’ в воздухе человек теряет сознание.

В процессе горения некоторых веществ выделяются также ядовитые отравляющие газы. Поэтому для защиты органов ды­хания и зрения человека от отравляющих веществ любых кон­центраций при тушении пожара следует пользоваться кислород­но-изолирующим противогазом.

Лица, не имеющие средств индивидуальной защиты, долж­ны быть немедленно эвакуированы на свежий воздух.

С момента возникновения пожара создаются условия для газового обмена. Нагретый воздух и продукты сгорания в зоне горения в силу физического свойства — теплового расширения имеют меньший удельный вес по сравнению с холодным, отно­сительно тяжелым окружающим воздухом. Вследствие этого нагретый воздух и продукты сгорания образуют восходящий по­ток газов, удаляющийся от очага пожара вверх. Одновременно к очагу пожара со свежим воздухом поступает кислород.

Скорость восходящего потока газов увеличивается,- если разность’ температур дыма и газов, окружающих очаг пожара, также повышается. Возрастание скорости восходящего потока приводит к увеличению количества воздуха, поступающего в зо­ну горения, в связи с чем усиливается интенсивность горения и повышается температура. С увеличением газового обмена не­полнота горения уменьшается.

Тепло при пожаре может передаваться тремя способами: теплопроводностью, радиацией и конвекцией.

Передача тепла теплопроводностью осуществляется при не­посредственном соприкосновении материала с источником тепла.

Основными источниками теплового импульса являются от­крытое пламя и искра.

Удаление горючих материалов от источника огня или тепло­вого импульса, непрерывное охлаждение их или экранирование исключают передачу тепла теплопроводностью.

Тепловая энергия, излучаемая путем радиации, способна рас­пространяться на всю массу реагирующих материалов и ве­ществ. С увеличением расстояния между тепловым источником и нагреваемым предметом степень воздействия лучистого тепла уменьшается и исключается возможность горения материала. На этом принципе — увеличение расстояния — разрабатываются нормы противопожарных разрывов между тепловым источни­ком и сгораемым материалом, зданием или между различными зданиями и сооружениями.

Действие лучистого тепла уменьшают: охлаждением водой нагреваемого материала, созданием тепловой изоляции (асбес­том, кошмой, песком, слоем пены); экранированием и удалением горючих материалов; снижением температуры в зоне радиации.

Влияние тепловой энергии на горючие материалы конвек­цией обусловливается перемещением масс жидкости или газа вследствие разности температур в их частях. Более нагретые, а следовательно, менее плотные массы жидкости или газа стре­мятся перемещаться вверх, а холодные, более плотные — вниз. Соприкосновение нагретых газообразных продуктов сгорания (газов) или жидкости с горючими материалами и веществами при определенной температуре может привести к их воспламе­нению.

Чтобы устранить тепловое влияние конвекционных потоков нагретых газов на материалы и конструкции сооружений, пе­рекрывают каналы, шахты и отверстия. На открытых площад­ках объектов для этого создают водяные завесы.

Читайте также.

  • Основные способы защиты от поражения электрическим током
  • Защитное отключение
  • Защитные средства и правила пользования ими
  • Противогрозовая защита
  • Организация пожарной охраны в СССР

Что характерно при неполном сгорании горючих веществ

Газпром газораспределение Владимир

8-800-250-22-94 — телефон горячей линии (бесплатный номер)

  • О компании
  • Услуги
  • Клиентам
  • Раскрытие информации
  • Пресс-центр
  • Газификация
  • Контакты
  • При запахе газа

Внимание: угарный газ!

Как не отравиться угарным газом

Отравление угарным газом – одна из наиболее частых причин смертельных случаев при использовании природного газа в быту.

Что нужно знать о процессе горения, чтобы не угореть?

Ядовитый для человека угарный газ образуется при неполном сгорании любого топлива.

Горение является химической реакцией, при которой происходит взаимодействие имеющихся в топливе углеводородов с кислородом, который содержится в воздухе.

При полном горении топлива, будь то дрова, уголь, мазут или природный газ, в окружающую среду вместе с выделяемым теплом и дымом поступают практически безвредные углекислый газ (СО2) и водяные пары.

При полном сгорании природного газа пламя горелки визуально светло-голубое или голубовато-фиолетовое.

Если же вследствие недостаточного количества воздуха сгорание топлива происходит не полностью, то выделяются горючие вещества – водород, сажа, а также смертельный для человека угарный газ — он же окись углерода (СО).

При неполном горении можно заметить в пламени языки копоти.

Молчаливый убийца

Угарный газ часто называют «молчаливым убийцей». Он не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. При этом распространяется очень быстро, смешиваясь с воздухом без потери своих отравляющих свойств. Поступая в организм при дыхании, угарный газ проникает из легких в кровеносную систему, где соединяется с гемоглобином. В результате кровь утрачивает способность переносить и доставлять тканям кислород, и организм очень быстро начинает испытывать его недостаток.

Токсичность угарного газа весьма высока и определяется его концентрацией в воздухе. Содержание СО в воздухе 0,01-0,02% может вызвать легкое отравление. Нахождение человека в течение часа в помещении, где концентрация угарного газа достигает 0,1%, приводит к острому отравлению средней тяжести; тяжелое отравление наступает при концентрации угарного газа 0,3 % в течение получаса. Смерть наступает, когда человек вдыхает воздух с 0,4% угарного газа в течение 30 мин или при концентрации СО 0,5% на протяжении всего одной минуты.

Внимание!

При интенсивном горении топлива в помещении с нарушенным воздухообменом (при герметично закрытых окнах и дверях, отсутствии тяги) смертельная концентрация угарного газа иногда достигается за считанные минуты!

Неотложная помощь при отравлении угарным газом

Симптомами отравления угарным газом в зависимости от степени поражения и общего состояния организма являются: головокружение, головная боль, тошнота, рвота, шум в ушах, одышка, кашель, слезящиеся глаза.

Неотложная помощь при первых признаках отравления заключается в немедленном прекращении дальнейшего проникновения ядовитой окиси углерода в организм потерпевшего. Его следует срочно вывести из загрязненного помещения, обеспечить доступ чистого воздуха. Вызвать «скорую помощь» по телефону 03. До приезда врача можно поднести к носу ватку, смоченную нашатырным спиртом, растереть грудь, на ноги наложить грелки, на грудь и спину горчичники, напоить пострадавшего горячим чаем или кофе. При тяжелых отравлениях и поражениях средней тяжести необходима срочная госпитализация.

Спасительный воздух

Гарантированно избежать отравления угарным газом в помещении, где используются газовые приборы, можно, обеспечив достаточный приток воздуха с улицы к газовой горелке и хорошую тягу в дымоходе. По этому принципу работают современные безопасные газовые котлы и водонагреватели с закрытой камерой сгорания: забор воздуха для горения в них осуществляется прямо с улицы по отдельному воздуховоду; продукты сгорания также выводятся по индивидуальному дымоходу и не соприкасаются с воздухом помещения.

Особую опасность с точки зрения рисков отравления угарным газом представляют проточные газовые водонагреватели (колонки) с камерой сгорания открытого типа без отвода продуктов сгорания, которые ранее массово устанавливались (в том числе в многоквартирных домах) и до сих пор используются в населенных пунктах, не имеющих централизованного горячего водоснабжения.

В целях обеспечения безопасности при использовании таких колонок для них предусмотрено принудительное нагнетание воздуха в помещение. Однако многие жители, проводя в своих квартирах ремонты, в нарушение правил эксплуатации со временем ликвидируют такие вентиляторы, также существенно ухудшают циркуляцию воздуха за счет установки герметичных пластиковых окон и дверей.

Самовольное изменение системы воздухообмена в помещениях нередко приводит к отравлениям угарным газом даже при исправно работающем газовом оборудовании!

О чем надо помнить, чтобы не отравиться угарным газом:

Открыть окно_1.jpg

Чтобы избежать отравления угарным газом во время работы газового оборудования обязательно открывайте форточки, приоткрывайте окна для обеспечения притока воздуха в помещение.

Герметичное закрытие окон и дверей во время использования газовых приборов способствует выгоранию кислорода в помещении и приводит к неполному сгоранию топлива — выделению ядовитого угарного газа.

Газовый проточный водонагреватель используется для кратковременного подогрева воды. Его работа в постоянном режиме увеличивает риск отравления продуктами неполного сгорания топлива.

Не используйте для обогрева помещений газовую плиту или духовку – при недостаточной циркуляции воздуха это также может привести к выгоранию кислорода в помещении и, как следствие – к образованию угарного газа.

Проверяйте тягу перед использованием газовой колонки или отопительного котла.

Не забудьте заключить договор на проведение проверки дымовых и вентиляционных каналов!

В соответствии с п. 14 Постановления Правительства РФ от 14 мая 2013г. № 410 «О мерах по обеспечению безопасности при использовании и содержании внутридомового и внутриквартирного газового оборудования» ответственным за содержание общего имущества в многоквартирном доме, а в домовладениях собственникам домовладений необходимо заключить договор о проверке, а также при необходимости об очистке и (или) ремонте дымовых и вентиляционных каналов со специализированной организацией.

Реквизиты организаций, допущенных к выполнению данного вида работ:

1. Всероссийское добровольное пожарное общество:

г. Владимир, ул. Новоямская, д.77, тел. 54-18-80;

г. Александров, Советский пер., д. 27А, тел. (49244)3-06-70;

г. Вязники, ул. Мочалова. д. 2, тел. (49233)2-66-84;

г. Гусь-Хрустальный, ул. Ванцетти, д. 38, тел. (49241)2-85-86;

г. Ковров, ул. Свердлова, д. 91/1, тел. (49232)2-22-14;

г. Муром, Площадь революции, д. 3, тел. (49234)3-31-62;

г. Петушки, ул. Вокзальная, д. 105, тел. (49243)2-22-83;

г. Собинка, ул. Шибаева, д. 1Б, тел. (49242)2-24-89.

2. Печной центр. ИП Коляганов Андриан Владимирович

г. Владимир, ул. Связи, д. 8, оф. 7, тел. 33-42-69, моб. 9107752620.

3. Компания Евротекс на ул. Гражданская, 1

Адрес: 600000, Владимир, ул. Гражданская, 1

Телефон: +7 (4922) 32-22-05

4. Рута ТС на ул. Куйбышева, 28а

Адрес: 600026, Владимир, ул. Куйбышева, 28а

Телефон: +7 (4922) 33-57-74

5. ИП Чиркова М.Ю. на ул. Куйбышева, 26ж

Адрес: 600035, Владимир, ул. Куйбышева, 26ж, маг. Тандем, секция 46С, 19А, 35А, блок Запад 9/1

Телефон: +7 (4922) 47-02-33

Режим работы: пн-пт 09:00-18:00

6. Техно Стрим Владимир на ул. Куйбышева, 4

Адрес: Владимир, ул. Куйбышева, 4

Телефон: +7 (4922) 46-11-11

Режим работы: пн-пт 09:00-17:00

7. Строй Климат на ул. Батурина, 37б

Адрес: 600017, Владимир, ул. Батурина, 37б

Телефон: +7 (4922) 42-31-02; +7 (4922) 53-67-51

8. Энерго-Спектр на ул. Добросельская, 217

Адрес: Владимир, ул. Добросельская, 217

Телефон: +7 (4922) 31-32-04

Режим работы: пн-пт 09:00-18:00

9. Группа Компаний Альянс на ул. Чехова, 1

Адрес: Владимир, ул. Чехова, 1

Телефон: +7 (4922) 46-13-32; +7 (961) 257-55-77

Режим работы: пн-пт 09:00-18:00

10. По Автоматика на ул. Дворянская, 27а

Адрес: Владимир, ул. Дворянская, 27а

Телефон: +7 (4922) 45-10-45

Режим работы: пн-пт 08:30-17:00

11. Вент на ул. Добросельская, 212

Адрес: Владимир, ул. Добросельская, 212

Телефон: +7 (4922) 34-84-14

12. Веза на пр. 19-й, 1

Адрес: 600028, Владимир, 19-й пр-д, 1, оф. 410

Телефон: тел./факс: +7 (4922) 34-92-50; +7 (905) 147-01-10

Режим работы: пн-пт 09:00-18:00

13. Климатвентмаш на ул. Тракторная, 43

Адрес: 600005, Владимир, ул. Тракторная, 43

Телефон: +7 (4922) 40-85-46; факс: +7 (4922) 40-85-51

Режим работы: пн-пт 08:00-16:45

14. Альтернатива-Климат на ул. Подбельского, 1

Адрес: 600000, Владимир, ул. Подбельского, 1

Телефон: +7 (4922) 42-05-15; факс: +7 (4922) 32-74-74

Режим работы: пн-пт 09:00-18:00

15. Коминтэл Систем на ул. Большая Московская, 34б

Адрес: Владимир, ул. Большая Московская, 34б, оф. 322

Телефон: +7 (4922) 37-01-12; +7 (905) 614-73-10; +7 (905) 611-79-33; +7 (960) 737-22-55

16. Компания АРС на ул. 16 лет Октября, 36а

Адрес: Владимир, ул. 16 лет Октября, 36а

Телефон: +7 (4922) 60-04-45; +7 (903) 647-44-33

Режим работы: пн-пт 08:00-17:00

17. Инженерные системы на просп. Суздальский, 11а

Адрес: 600031, Владимир, Суздальский просп., 11а

Телефон: +7 (4922) 44-64-96

Режим работы: пн-пт 09:00-18:00

18. Прогресс Плюс на ул. Безыменского, 17, корп.Г

Адрес: Владимир, ул. Безыменского, 17, корп.Г

Телефон: +7 (4922) 60-30-31

Режим работы: пн-пт 09:00-19:00

19. Свежий ветер на ул. Горького, 70

Адрес: 600017, Владимир, ул. Горького, 70

Телефон: +7 (4922) 53-77-33; +7 (4922) 53-78-50

Режим работы: пн-сб 09:00-18:00

20. Вентстроймонтаж на ул. Юрьевская, 5

Адрес: 600005, Владимир, ул. Юрьевская, 5

Телефон: тел./факс: +7 (4922) 33-54-79

Режим работы: пн-пт 08:30-17:30

21. Армада-Строй на ул. Батурина, 39

Адрес: Владимир, ул. Батурина, 39, оф. 504

Телефон: +7 (4922) 44-99-13; +7 (4922) 44-78-05

Режим работы: пн-пт 08:30-17:30

22. Климат-Сервис на ул. Поселок РТС, 1

Адрес: Владимир, ул. Поселок РТС, 1

Телефон: +7 (4922) 32-34-32

Режим работы: пн-пт 08:00-17:00

23. Компания Бионика на ул. Дзержинского, 9

Адрес: Владимир, ул. Дзержинского, 9

Телефон: +7 (4922) 46-20-20; +7 (4922) 52-99-46

Режим работы: 08:30-21:00

24. Фрион Сервис Монтаж на ул. Красноармейская, 44

Адрес: Владимир, ул. Красноармейская, 44

Телефон: +7 (910) 675-25-21

Режим работы: 09:00-20:00

25. Фирма Климат Сервис на ул. Ильича, 5
Адрес: 600000, Владимир, ул. Ильича, 5

Телефон: +7 (4922) 32-67-14; факс: +7 (4922) 32-34-32

Режим работы: пн-пт 08:00-17:00

26. ТПК Юниум на ул. Лакина, 1а

Адрес: Владимир, ул. Лакина, 1а

Телефон: +7 (901) 992-37-81

Режим работы: пн-пт 09:00-19:00; сб 09:00-16:00

27. ВладКлиматТорг на ул. Ставровская, 7

Адрес: Владимир, ул. Ставровская, 7

Телефон: +7 (4922) 44-45-77

Режим работы: пн-пт 09:00-18:00

28. СКВ на ул. Девическая, 9

Адрес: Владимир, ул. Девическая, 9

Телефон: +7 (4922) 46-24-04

29. Конвент-Сервис на ул. Гастелло, 19

Адрес: 600026, Владимир, ул. Гастелло, 19

Телефон: +7 (915) 778-23-26

Режим работы: пн-пт 09:00-18:00

30. Магазин Мир Климата на ул. Дворянская, 27а

Адрес: 600001, Владимир, ул. Дворянская, 27а

Телефон: +7 (4922) 37-13-42

31. Регион-Сервис на просп. Октябрьский, 22

Адрес: Владимир, Октябрьский просп., 22, оф. 24

Телефон: +7 (4922) 47-04-11; +7 (930) 836-26-66

Режим работы: пн-сб 09:00-18:00

32. ИцТеплосфера на ул. Семашко, 8

Адрес: Владимир, ул. Семашко, 8

Телефон: +7 (4922) 37-62-30

Режим работы: пн-пт 09:00-18:00

33. ТПК Вот на ул. Комиссарова, 20

Адрес: 600027, Владимир, ул. Комиссарова, 20

Телефон: +7 (4922) 21-25-70

34. Вентизделия на ул. Мещёрская, 11в

Адрес: Владимир, ул. Мещёрская, 11в

Телефон: +7 (4922) 44-10-76

Режим работы: пн-пт 08:00-17:00

35. Промвентиляция

Адрес: Владимир, 14

Телефон: +7 (49232) 2-16-59

Режим работы: пн-пт 09:00-17:00

36. AirHome на ул. Горького, 57

Адрес: 600017, Владимир, ул. Горького, 57, эт. 1

Телефон: +7 (4922) 53-65-38

37. Нью-Эйр на ул. Мещерская, 11в

Адрес: 600033, Владимир, ул. Мещерская, 11в

Телефон: +7 (4922) 44-39-57

38. ООО «ВладСтройКлимат» на ул. Ноябрьская, 130

Адрес: Владимир, улица Ноябрьская, 130, микр-н Юрьевец, бывшее здание «ЗооВетснаб», 2 этаж

Телефон: тел./факс: тел./факс: +7 (4922) 45-35-74, Коммерческий директор; +7 (903) 830-50-42, Руководитель

Режим работы: сб-вс, 09:00-18:00

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *