Что такое хлор обж 8 класс
Перейти к содержимому

Что такое хлор обж 8 класс

  • автор:

Please verify you are a human

Access to this page has been denied because we believe you are using automation tools to browse the website.

This may happen as a result of the following:

  • Javascript is disabled or blocked by an extension (ad blockers for example)
  • Your browser does not support cookies

Please make sure that Javascript and cookies are enabled on your browser and that you are not blocking them from loading.

Reference ID: #0ee3ccd3-d423-11ee-aa50-7f7dd89b2ac9

Powered by PerimeterX , Inc.

Хлор

Хлор – это зеленовато-желтый газ с резким запахом. Газ тяжелее воздуха. Не горюч, но способствует возгоранию других веществ. Многие реакции могут привести к пожару или взрыву. Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

Аварийные карточки АХОВ – полный список тут.

Аварийная карточка (АХОВ)

ХЛОР КЛАСС ТОКСИЧЕСКОЙ ОПАСНОСТИ – 2 ICSC: 0126
CAS № 7782-50-5 Формула Cl2 Хлор класс опасности Классификация ООН
ООН № 1017 Молекулярная масса: 70.9 Класс опасности ООН: 2.3
ЕС № 017-001-00-7 Вторичная опасность по ООН:

В случае возгорания в окрестностях: разрешены все средства пожаротушения. В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой, но НЕ допускать прямого контакта вещества с водой.

Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. НИКОГДА не направлять струю воды на жидкость. Удалить газ, используя мелкие брызги воды.

При ликвидации аварий с выбросом (проливом) хлора изолировать опасную зону, удалить из нее людей, держаться с наветренной стороны, избегать низких мест, в зону аварии входить только в полной защитной одежде. Непосредственно на месте аварии и на удалении до 500 метров от источника заражения работы проводят в изолирующих противогазах ИП-4, ИП-5 (на химически связанном кислороде), дыхательных аппаратах АСВ-2, ДАСВ (на сжатом воздухе) КИП-8, КИП-9 (на сжатом кислороде) и средствах защиты кожи (Л-1, ОЗК, КИХ-4, КИХ-5 и др.). На расстоянии более 500 метров от очага, где концентрация хлора резко понижается, средства защиты кожи можно не использовать, а для защиты органов дыхания используют промышленные противогазы с коробками марок А, В, Г, Е, БКФ, а также гражданские противогазы ГП-5, ГП-7, ПДФ-2Д, ПДФ-2Ш, без ДПГ-3 или с ДПГ-3.

При длительном воздействии жидкий хлор разрушает резиновые детали изолирующих противогазов и прорезиненную защитную ткань защитных костюмов, при соприкосновении с кожей вызывает обморожение.

Нейтрализуют хлор следующими растворами:

– известковым молоком, для чего 1 весовую часть гашеной извести заливают 3 частями воды, тщательно перемешивают, затем сверху сливают известковый раствор (например, 10 кг гашеной извести + 30 литров воды);

– 5%-ным водным раствором кальцинированной соды, для чего 2 весовых части кальцинированной соды растворяют при перемешивании с 18 частями воды (например, 5 кг кальцинированной соды + 95 литров воды);

– 5%-ным водным раствором едкого натра, для чего 2 весовых части едкого натра растворяют при перемешивании с 18 частями воды (например, 5 кг. едкого натра + 95 литров воды).

При утечке газообразного хлора для погашения паров распыляют воду. Норма расхода воды не нормируется.

При разливе жидкого хлора место разлива ограждают земляным валом, заливают известковым молоком, раствором кальцинированной соды, едкого натра, либо водой. Для обезвреживания 1 тонны жидкого хлора необходимо 0,6-0,9 тонны воды или 0,5-0,8 тонны растворов. Для нейтрализации 1 тонны жидкого хлора необходимо 22-25 тонн растворов или 333-500 тонн воды.

Для распыления воды или растворов применяют поливомоечные и пожарные машины, авторазливочные станции (АЦ, ПМ-130, АРС-14, АРС-15), а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы.

В зараженной зоне: обильное промывание глаз водой, надевание противогаза, эвакуация на носилках транспортом.

После эвакуации из зараженной зоны: промывание глаз содовым раствором, обработка пораженных участков кожи водой, мыльным раствором, покой, немедленная эвакуация в лечебное учреждение. Ингаляции кислорода не проводить. Удалить загрязненную одежду.

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:

ЗЕЛЕНОВАТО-ЖЕЛТЫЙ ГАЗ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ.

ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:

Газ тяжелее воздуха.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:

Реагирует бурно со многими органическими соединениями, аммиаком и мелко раздробленными металлами с опасностью возникновения пожара и взрыва. Агрессивно в отношении многих металлов в присутствии воды. Агрессивно в отношении пластика, резины и покрытий.

ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:

Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:

При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе.

ВЛИЯНИЕ КРАТКОВРЕМЕННОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:

Слезоточивое действие. Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание газа может вызвать отек легких (см. Примечания). Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение. Воздействие на уровне намного выше нормативов для рабочей зоны может вызвать смерть. Эффекты могут быть отсроченными.

ВЛИЯНИЕ ДОЛГОВРЕМЕННОГО ИЛИ МНОГОКРАТНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:

Вещество может оказывать действие на легкие, приводя к хлорному бронхиту. Вещество может действовать на зубы, приводя к эрозии.

НАЛИЧИЕ ХЛОРА ОПРЕДЕЛЯЮТ:

В воздухе промышленной зоны приборами химической разведки: ВПХР, ППХР, ПХР-МВ с использованием индикаторных трубок ИТ-44 (розовая окраска, порог чувствительности 5 мг/м 3 ), ИТ-45 (оранжевая окраска), аспираторами АМ-5, АМ-0055, АМ-0059, НП-3М с индикаторными трубками на хлор, универсальным газоанализатором УГ-2 с диапазоном измерения 0-80 мг/м 3 , газосигнализатором «Колион-701» в диапазоне 0-20 мг/м 3 .

На открытом пространстве – приборами СИП «КОРСАР-Х».

В закрытом помещении – приборами СИП «ВЕГА-М»

Температура кипения: -34.6°C

Температура плавления: -101°C

Относительная плотность (вода = 1): 1.4 при 20°C 6.86 атм (жидкий)

Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 0.7

Давление паров, кПа при 20°C: 638

Относительная плотность пара (воздух = 1): 2.5

Предельно допустимая концентрация (ПДК) хлора в воздухе населенных пунктов: среднесуточная 0,03 мг/м 3 , максимальная разовая 0,1 мг/м 3 , в воздухе рабочей зоны производственных помещений составляет 1 мг/м 3 , порог восприятия запаха 2 мг/м 3 . При концентрации 3-6 мг/м 3 ощущается отчетливый запах, происходит раздражение (покраснение) глаз и слизистых оболочек носа, при 15 мг/м 3 – раздражение носоглотки, при 90 мг/м 3 – интенсивные приступы кашля.

Воздействие 120 – 180 мг/м 3 в течение 30-60 минут опасно для жизни, при 300 мг/м 3 возможен летальный исход, концентрация 2500 мг/м 3 приводит к гибели в течение 5 минут, при концентрации 3000 мг/м 3 летальный исход наступает после нескольких вдохов. Максимально допустимая концентрация хлора для фильтрующих промышленных и гражданских противогазов составляет 2500 мг/м 3

ПО КНОПКЕ СКАЧАТЬ

Чем опасен хлор для человека?

Хлор по объему производства и области применения является одним из важнейших продуктов химической промышленности. Широкое использование и большие объемы производства хлора определяют высокую потенциальную опасность возникновения чрезвычайных ситуаций, обусловленных его аварийными выбросами в окружающую среду. Эти обстоятельства усугубляются физико-химическими и токсикологическими свойствами хлора, являющегося сильнодействующим ядовитым веществом удушающего характера. Токсикологические и физико-химические свойства хлора являются основными поражающими факторами при его аварийных выбросах. Хлор относится к группе галогенов. Молекулярная масса хлора — 70,9. При нормальных условиях хлор представляет собой газ зеленовато-желтого цвета с резким раздражающим запахом. В сжиженном состоянии хлор может находиться только при избыточном давлении или при температуре ниже минус 34 °С. Хранится и транспортируется жидкий хлор в сосудах, выдерживающих избыточное давление. Давление насыщенных паров хлора в сосуде зависит от температуры и с ее повышением увеличивается. Плотность жидкого хлора при температуре кипения (-34 °С) составляет 1560 кг/м3. При испарении одного объема жидкого хлора при 0 °С образуется 457 объемов газообразного хлора. Газообразный хлор тяжелее воздуха в 2,5 раза, поэтому при аварийных утечках он стелется по низу, создавая устойчивое газовое облако. Плотность газообразного хлора при 0 °С и давлении 101,3 кПа равна 3,21 кг/м3.

Хлор, полученный в электролизерах, может содержать крайне опасную примесь — трихлорид азота (NCl3). Последний представляет собой тяжелую маслянистую жидкость с неприятным запахом, напоминающим запах хлора. Плотность NCl3 – 1,65 кг/л; температура кипения 71 °С. Трихлорид азота является взрывчатым веществом, обладающим чрезвычайно высокой чувствительностью к удару, трению и нагреванию. Наличие в хлоре трихлорида азота может послужить причиной хлопков и взрывов трубопроводов иного технологического оборудования, тары для хранения и транспортирования жидкого хлора. Хлор является сильным окислителем. Не горюч. Реагирует с большинством органических соединений, в ряде случаев со взрывом. Смесь хлора с водородом под действием света взрывается.

Для изготовления технологического и трубопроводного оборудования, эксплуатируемого во «влажном хлоре» (теплообменники, насосы, трубопроводы, арматура и др.) используют титан, который не взаимодействует с «влажным хлором» даже при повышенной температуре (100 °С). Однако следует иметь в виду, что с «сухим» газообразным и жидким хлором (содержание воды менее 0,04% масс.) титан реагирует очень бурно, вплоть до самовозгорания и взрыва. С углеродистыми и низколегированными сталями «сухой хлор» практически не взаимодействует до температуры 100 °С. Хлор может взаимодействовать почти с любой жидкостью, кроме серной кислоты. Именно поэтому она является смазочным веществом, которое используют при перекачке хлора. К сожалению, в обычном бытовом мусоре присутствует достаточное количество хлорсодержащих материалов, которые при горении образуют токсичные диоксиды.

Хлор обладает сильным токсическим и раздражающим действием на организм человека.. Оказывает раздражающее воздействие на глаза и органы дыхания. При вдыхании вызывает судорожный, мучительный кашель. В тяжелых случаях происходит спазм голосовых связок, отек легких. Оказывает сковывающее воздействие на центральную нервную систему. Газообразный хлор раздражающе действует на влажную кожу, вызывая ее покраснение. При попадании на кожу жидкого хлора могут иметь место химические ожоги, обморожение. Характер действия хлора на организм человека зависит от его концентрации в воздухе, т.е. имеется прямая зависимость. Хлор обладает огромным перечнем свойств и является абсолютно универсальным веществом. Тем не менее, такой компонент вовсе не безвреден в случаях, если он вступает в реакцию с некоторыми продуктами. Сам по себе хлор совершенно безопасен, но стоит ему вступить в реакцию с жидкостью, и такой хлорированной водой можно запросто отравиться. Поэтому крайне не рекомендуется пить воду из-под крана. Если использовать некипяченую воду (добавить ее в блюдо или в чай), то хлор и вовсе смешивается с органическими веществами и вызывает опасные химические реакции в человеческом организме. В процессе таких соединений растительные эстрогены (которые сами по себе полезны) полностью меняют свой фитохимический состав, приводя к нежелательным последствиям.

Чтобы предупредить действия газообразного хлора на организм человека установлены предельно-допустимые концентрации его в воздухе рабочих помещений 1 мг/м3, в атмосферном воздухе населенных мест максимально разовая — 0,1 мг/ м3, среднесуточная — 0,03 мг/ м3, которые являются безопасными для человека. Кроме того на содержание хлора в питьевой воде имеются гигиенические нормативы (СанПиН 2.1.4.1074 -01) по остаточному связанному хлору и остаточному свободному хлору, концентрация их соответственно не должна превышать 0,3-0,5мг/л и 0,8-1,2 мг/л, что гарантируют безвредность для человека.

Хлор активно используется в различных направлениях промышленной деятельности.:

  • применяется при производстве хлорной извести, лекарств, ядов, удобрений и соляной кислоты;
  • используется для производства титана, олова и кремния;
  • используется при производстве конечных строительных, бытовых и промышленных продуктов;
  • используется для изготовления пластиковых элементов и каучука.

Помимо продукции бытового предназначения, этот элемент активно используют при изготовлении взрывчатых веществ, а также фреона (охлаждающего элемента в холодильниках).

Также хлор зарекомендовал себя как отличное отбеливающее средство (в данном случае он используется в жидком виде). Он отлично очищает древесину, лен и хлопок, но абсолютно непригоден при работе с шелком и шерстью. При отбеливании таких «чувствительных» материалов CI просто разъедает их.

Еще одно направление, в котором используют хлор – это пищевая промышленность. В этом случае вещество можно определить по соответствующему номеру Е925.

Основными нормативными документами,, регламентирующим меры по профилактике интоксикаций хлором и оздоровлению условий труда работников на производстве хлора, являются СП 2.2.1,1313-03 «Гигиенические требования к организации техпроцессов, производственному оборудованию и рабочему инструменту», СП 2.2.1,1312-03 «Гигиенические требования к проектированию и реконструкции промыщленных предприятий», ГН 2.2.5.1313 – 03 «Предельно допустимые концентрации (ПДК) вредных веществ в воздухе рабочей зоны»., Кроме того организация и проведение профмедосмотров работников по приказу МЗ и СР РФ от 12.04.2011г. №302н и обеспечение работников СИЗ органов дыхания – фильтрующим противогазом марки «В», соблюдение работниками правил охраны труда и техники безопасности на производстве и применении хлора. Организация и проведение постоянного производственного контроля со стороны ЮЛ за состоянием воздуха по содержанию хлора в воздухе рабочей зоны и в зоне влияния предприятия.

Хлор

Хлор — химический элемент VII группы Периодической системы химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева. Название происходит от греческого слова «χλωρóς», что означает «зелёный». Это связано с тем, что хлор при обычных условиях — газ желто-зелёного цвета, с резким удушливым запахом, в 2,5 раза тяжелее воздуха, ядовит. Простое вещество хлор образовано двухатомной молекулой (Cl2). В природе встречается только в виде соединений, преимущественно хлоридов — солей соляной кислоты. В промышленности хлор получают электролизом раствора поваренной соли. Хлор убивает болезнетворные бактерии, применяют для обеззараживания питьевой воды. Кроме этого он обладает отбеливающим действием и является компонентом для получения поливинил хлорида [1] .

  • 1 История открытия элемента
  • 2 Положение элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома
  • 3 Нахождение в природе
  • 4 Физические свойства
  • 5 Химические свойства
  • 6 Получение хлора
  • 7 Применение хлора
  • 8 Примечания

История открытия элемента

Карл Шееле

Газообразный хлор был получен шведским химиком Карлом Шееле в 1774 году. Учёный исследовал чёрную магнезию (Magnesia nigra — пиролюзит) и обнаружил, что она растворяется в холодной соляной кислоте с образованием раствора темно-коричневого цвета. Шееле собрал газ в пузырь и, наблюдая за ним, заметил, что газ разъедает пробки, обесцвечивает живые цветы, действует на все, кроме золота, металлов, образует дым, смешанный с аммиаком, а при соединении с содой — обычную соль [2] . В 1809 году Луи Гей-Люссак и Жак Тенар пропускали соляную кислоту над углем в раскаленной фарфоровой трубке. На выходе из трубы газ остался неизменным, как и уголь. Дэви повторил эти опыты и попытался электролитически разложить окисленную соляную кислоту, но в обоих случаях «кислота» не показала никаких изменений. Исследуя действие «кислоты» на металлы и их окислы металлов, Дэви установил образование хлористых солей. Отсюда следовало, что окисленная соляная кислота является элементарным веществом, и Дэви решил дать ей новое название: хлор или газообразный хлор. Газ имел желто-зелёный цвет, отсюда и его название от греч. — желто-зелёный. Аргументы Дэви были приняты большинством химиков. В 1812 году Гей-Люссак предложил изменить название газа на «хлор», что было общепринято во всех странах, кроме Англии и США. Свойство хлора легко соединяться с щелочными металлами с образованием хлоридов дало повод Швейгеру предложить в 1811 году название галоген (солеобразователь, раствор соли) [3] .

Положение элемента в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома

В Периодической системе химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева хлор находится в главной подгруппе VII группы. Элнектронная структура хлора 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 . В соединениях проявляет степень окисления: −1; +1; +3; +4; +5; +7. Хлор наиболее устойчив в степени окисления −1 и +7. Атомная масса хлора составляет 35,453. Хлор имеет два стабильных изотопа с массовыми числами 35 и 37 [4] .

Нахождение в природе

Минерал — галит

Содержание хлора в земной коре составляет 4,5*10 −2 %. Вследствие высокой реакционной способности хлор в чистом виде встречается только в вулканических газах. В связанном виде он находится в горных породах, морской, речной и озерной водах, в растительных и животных организмах. Связанный хлор является составной частью многих минералов, например таких, как галит NaCl, сильвин KCl, сильвинит KCl*NaCl, карналит KCl*MgCl2*6H2O [5] .

Физические свойства

Минерал сильвинит

При обычных условиях хлор — желто-зелёный газ, обладающий резким, специфическим запахом. В 2,5 раза тяжелее воздуха. Хлор обладает сильным удушливым запахом. Вдыхание его даже в небольших количествах может привести к воспалению со смертельным исходом. В качестве противоядия при острых отравлениях применяют вдыхание паров смеси спирта с эфиром. Полезно также вдыхание чистого кислорода или паров нашатырного спирта [2] .

Химические свойства

Хлор — желто-зелёный газ

Хлор является очень активным химическим элементом. Взаимодействует с большинством элементов периодической системы, за исключением кислорода, азота, углерода и иридия [1] .

1. Взаимодействие хлора с водородом
Cl2 + H2 = (hv) 2HCl + Q
2. Взаимодействие хлора с серой
Cl2 + S = SCl2 или (S2Cl2)
3. Взаимодействие хлора с фосфором
5Cl2 (изб) + 2P = 2PCl5
3Cl2 (нед) + 2P = 2PCl3
4. Взаимодействие хлора с элементами IV А группы происходит по схеме:
Hal + C, N2, O2 =
2Hal2 + Si = SiHal4 (Hal = F, Cl, Br, I)
CH4 + 4Cl2 = (hv) CCl4 + 4HCl
5. Взаимодействие галогенов между собой
F2 + Cl2 = 2ClF
6. Бинарные соединения, полученные в реакциях выше — неустойчивы

по отношению к воде. Исключение: CHal4 и SF6 — устойчивы к гидролизу!

Получение хлора

Электролиз водного раствора хлорида натрия

В промышленности хлор получают в больших количествах путем электролиза как расплавов, так и растворов хлоридов. При электролизе водного раствора с применением инертных электродов на аноде выделяется Cl2, на катоде — H2, в растворе в катодном пространстве образуется щелочь NaOH. Хранят хлор и перевозят в стальных баллонах под давлением 6 атм [5] .

4HCl + MnO2 = (t) Cl2 + MnCl2 + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl = (t) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
KClO3 + 6HCl = (t) KCl + 3Cl2 + 3H2O
14HCl + K2Cr2O7 = (t) 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O
2NaCl (расплав) = (электролиз) 2Na + Cl2
2NaCl + 2H2O = (электролиз) NaOH + H2 + Cl2

Применение хлора

Для обеззараживания воды в плавательном бассейне применяют хлор, диоксид хлора, гипохлорит натрия или кальция, хлорную известь

Хлор используют для получения ряда продуктов в различных отраслях химической промышленности, и прежде всего хлорной извести, которую применяют для отбеливания. Большие количества хлора используют в качестве дезинфицирующего средства, например, для питьевой воды. Хлор необходим для синтеза хлорсодержащих органических растворителей, а также может быть применён при получении брома [6] .

Примечания

  1. ↑ 1,01,1Еремин, В.В. Химия: Углубленный уровень. — Москва: Дрофа, 2019. — 471 с.
  2. ↑ 2,02,1Ершов, Ю. А., Попков, В. А., Берлянд, А. С. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. для вузов/ Ю. А. Ершов, В. А. Попков, А. С. Берлянд и др: Под ред. Ю. А. Ершова. — 2-е изд., испр. и доп.. — Москва: Высшая школа, 2000. — 553 с.
  3. ↑Хлор: история открытия элемента(неопр.) . Химический факультет МГУ. Дата обращения: 21 августа 2023.
  4. ↑Галогены. Химия галогенов(неопр.) . Дата обращения: 22 августа 2023.
  5. ↑ 5,05,1Фрумниа, Н. С., Лисенко, Н. Ф., Чернова, М. А. Аналитическая химия элементов. — Москва: Наука, 1983. — 101 с.
  6. ↑Распространение хлора: как и где хлор используется в нашей жизни?(неопр.) . Гермес-газ. Дата обращения: 22 августа 2023.

Данная статья имеет статус «готовой». Это не говорит о качестве статьи, однако в ней уже в достаточной степени раскрыта основная тема. Если вы хотите улучшить статью — правьте смело!

  • Статьи с шаблонами-карточками без имени
  • Химические элементы
  • Наука
  • Все статьи
  • Неметаллы
  • Газы
  • Галогены
  • Химические вещества по алфавиту

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *